1.一包质量为6克得铁粉,可能含有下列杂质,当它和足量盐酸反应后,生成氢气0.2克,金属无剩余,则铁粉中含有的杂志是什么

第一题：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
若6g铁粉纯净,根据质量比可得出生成氢气质量应约为0.21428g,大于0.2g.
故说明有一定质量的铁生成氢气质量,在这些质量的铁变为杂质后生成氢气质量减少了.
故只可能是锌或者铜.
又因为金属无剩余,所以只能是锌.
故选B.
第二题：CaCO3=（高温）CaO+CO2↑,2Cu+O2=(加热)2CuO
因为反应后剩余物质量等于原物质质量,
所以根据质量守恒定律,生成CO2质量等于参与反应O2质量.
碳酸钙与二氧化碳质量比：100：44=25：11
铜和氧气质量比：64乘2：32=4：1
故可设碳酸钙质量为25x,二氧化碳质量为11x,铜的质量为4y,氧气质量为y.
所以11x=y,则铜的质量为4y=44x.
所以碳酸钙和铜的质量比为25x：44x=25：44.
第三题：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
若5.3g碳酸钠纯净,根据质量比可求出生成二氧化碳质量为2.2g,小于2.4g.
故说明有一定质量的碳酸钠生成二氧化碳的质量,在这些质量的碳酸钠变为杂质后生成二氧化碳质量增多了.（与第一题一样的思路）
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑,K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑.
根据质量比,与碳酸钠同质量的杂质生成二氧化碳气体质量更大的是碳酸镁和碳酸钙.
再详细计算,若为碳酸钙,则二氧化碳气体质量应为2.332g.若为碳酸镁,生成二氧化碳质量为2.77g.碳酸钙最多不能达到2.4g,故只能是碳酸镁.
故选D.
第四题：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
若为纯净碳酸钙10g,根据质量比算出二氧化碳质量应为4.4g,大于4.3g.
A D与盐酸反映均会生成更多二氧化碳,而C氢氧化钠与盐酸反应不会生成气体,B生成二氧化碳质量比同质量碳酸钠少.（也需根据质量比计算）
故选B C.
方法总结：一般思路是先假设原物质为纯净的,根据方程中的质量比求出该物质纯净时的生成某物质质量,再与实际进行比较看质量少了还是多了,再利用其他物质的反应方程求出哪种物质符合题意即可.这类题并不难,以上均为本人现场作答,这种题其实只要思路能够清晰即可解出.

1:B
2:25:44
3:B
4:C

若全为Fe，以5.6g代替6g作近似计算，可以生成0.2g氢气，6g生成氢气>0.2g, A符合题意，Cu为0.4g即可。
B若全为锌，需6.5g。5.6,《6.0《6.5.也可以。6克得铁粉，可能含有下列杂质，若考虑锌是杂质
杂质的含量都很少，最佳答案是A，B也可行。C Al 1.8g和Fe 5.6g《6.0g.同理D也如此...

1、算一下6gFe与足量HCl反应生成的H2。56：6g=2；Xg，解得X=0.214，那么答案是B.Zn。
为何？首先，Cu不和HCl反应，而金属无剩余，故不可能。然后，教你一个非常好用的方法——摩尔电子质量法，这个是高中知识，但初中生也绝对能用。方法是： 摩尔电子质量=金属的相对原子质量/与非氧化性酸（如HCl）反应产物的化合价；例如，Fe=56/2=28，Mg=24/2=12，Na...

1是B 2是25：44 3是 D 4是 B C 题目的思路是极限思考 第三题为例子 你把5。3全当碳酸钠，那生成的的二氧化碳是2.2，结果生成2.4 代表反应的物体比碳酸钠与酸反应生成的二氧化碳要多。判断的依据是看分子量比较 碳酸钠中 2个钠46 也就是说物质和碳酸根结合的物质原子量比46小，排除A 127 B 中2个K 78 ，本来CD感觉全可以 但是把C代入 ...

一
2HCl+Fe=FeCl2+H2
56:2=6:X
X=0.21
6克铁和足量盐酸反应生成氢气0.21克
2HCl+Zn=ZnCl2+H2
65:6=6:Y
Y=0.18
6克锌和足量盐酸反应生成氢气0.18克
6HCl+2Al=2AlCl3+3H2
27*2:6=6:Z
Z=0.67
6克铝和足量...