竹林风清
幼苗
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由题意可知,加NaOH溶液之前的反应为:
Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
a 6a 2a
Fe + 2H+ === Fe2+ + H2
0.075 0.15 0.075 0.075
Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+(因为反应后溶液中铁和氧化铁均无剩余,且溶液中无fe3+存在,所以发生)
a 2a 3a
由混合物质量可得:
160a+56a+56*0.075=15
求得a=0.05
相当于反应的H+为0.45mol,生成的Fe2+为0.225mol.
然后加入NaOH溶液之后的反应为:
H+ + OH- = H2O
Fe2+ + 2OH- =Fe(OH)2
0.225 0.45
故中和酸所消耗的OH-为0.15mol.则剩余的H+为0.15mol.即原酸中的H+为0.6mol.则H2SO4为0.3mol.
所以浓度为0.3mol/0.15L=2mol/L
1年前
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