为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置，下列有关说法中错误的是（　　）

解题思路：钢铁的吸氧腐蚀装置属于原电池，较活泼的金属是负极，较不活泼的金属或导电的非金属是正极，负极上失去电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，水中加入电解质溶液会增大溶液的导电能力，从而促进铁的腐蚀，亚铁离子易被氧气氧化生成而促进铁锈的生成．

A、钢铁的吸氧腐蚀中，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，故A正确；
B、将石墨换成镁，镁和铁构成的原电池中，镁作负极，容易失去电子被氧气，所以铁被保护而不易生锈，故B正确；
C、向自来水中加入少量氯化钠固体，溶液中自由移动离子增加，铁失电子能力增加，所以可以较快看到铁锈，故C正确；
D、钢铁的吸氧腐蚀中，铁失去电子生成亚铁离子，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，溶液中亚铁离子向正极移动，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，所以向铁电极附近吹入O₂比向石墨电极附近吹入O₂，铁锈出现得慢，故D错误．
故选D．

点评：
本题考点： 金属的电化学腐蚀与防护．

考点点评： 本题以原电池原理为载体考查了金属的腐蚀与防护，注意酸性条件下，钢铁发生析氢腐蚀，中性或弱酸性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀．

在向铁电极吹氧气，铁只能发生化学腐蚀，而在石墨极吹，发生电化学腐蚀，方程式见A，而电化学腐蚀要比化学腐蚀快的多。
A对，因为就是那样的，B对，改成镁后，镁做负极，对铁形成保护，难以观察铁锈，C加入离子，可加快反应进行，应为原溶液是自来水，离子浓度不高...

A:在腐蚀过程中溶解于水膜中的氧气在正极上得到电子被还原生成氢氧根离子的腐蚀叫吸氧腐蚀。
B:Mg与水反应比铁快。
C：盐溶液浓度增加吧……应该是。
D:O2在正极（石墨）上反应，而不是在负极（铁）上反应。向正极（石墨）上通氧气相当于增加氧气在正极上得到电子被还原生成氢氧根离子的反应的反应物浓度。...

石墨极是正极 发生反应为：O2 + 2H2O + 4e¯= 4OH ¯
故在此极上吹入O2，腐蚀才能加快。

Fe是负极 发生反应为：2Fe-4e_=2Fe+ (O2不参加负极反应）
C是正极 发生反应为：O2 + 2H2O + 4e_ = 4OH _（O2参加正极反应）
所以 D．分别向铁、石墨电极附近吹入O2，前者铁锈出现得快
是错误的