5、某温度时，100克稀硫酸与足量的锌恰好完全反应，生成0.2克氢气.计算：

（1）（2）设100克稀硫酸中含H2SO4的质量为X.
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2 ↑
98 2
x 0.2g
98/x=2/0.2g
x=9.8g
9.8g/100g × 100％=9.8％
1000g×9.8％=98g
答：1000g稀硫酸中含硫酸质量98g,稀硫酸 硫酸质量分数9.8％
(3)设溶液中ZnSO4的质量为y.
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2 ↑
161 2
y 0.2g
161/y=2/0.2g
y=16.1g
100g-9.8g=90.2g
90.2g+16.1g=106.3g
16.1g/106.3g≈15.15％
我擦这稀释个毛啊,你确定没抄错题?

这是猜谜吗？？化学作业，求解答

H2SO4+Zn===ZnSO4+H2
既然是100克硫酸与足量锌反应，那么硫酸肯定消耗完了，所以根据反应方程式，生成0.2克氢气，那么就消耗了9.8克的硫酸，也就是说100克硫酸里面纯硫酸只有9.8克，其余的是水。
所以：
第一问，1000克稀硫酸中的硫酸质量为98克。
第二问，硫酸的质量分数为（9.8/100）*100%=9.8%，
第三问，硫酸就是溶质...

作业是什么呢？？？