实验方案 | 实验现象 |
①用砂纸打磨后的镁条与沸水反应,再向反应液中滴加酚酞 ②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水(H2S是弱酸) ③钠与滴有酚酞试液的冷水反应 ④镁条与______mol/L的盐酸反应 ⑤铝条与______mol/L的盐酸反应 ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 | Ⅰ.浮于水面,熔成小球,四处游动,逐渐缩小,溶液变红色 Ⅱ.放出无色气体,气体可燃,溶液变浅红色 Ⅲ.反应不十分强烈,产生的气体可燃 Ⅳ.剧烈反应,产生的气体可燃 Ⅴ.生成白色絮状沉淀,继而沉淀消失 Ⅵ.生成淡黄色沉淀 |
cmmhu 幼苗
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(1)该实验目的是研究第三周期元素性质递变规律,故答案为:第三周期元素性质递变规律;
(2)要确定Mg、Al的金属性强弱,需要其它条件完全相同,否则无法判断铝和镁的金属性强弱,所以a=b,故答案为:=;
(3)还需要用镊子夹取钠,故答案为:镊子;
(4)①镁和沸水反应生成弱碱和氢气,无色酚酞遇碱变红色,所以溶液呈浅红色,故选II;
②氯气和硫化氢发生氧化还原反应生成S单质和HCl,溶液变浑浊,故选VI;
③钠的密度小于水,且和水反应放出大量的热而使钠熔成小球,生成的气体使钠受力不均而导致钠四处游动,生成强碱NaOH和氢气,溶液呈强碱性,则溶液呈红色,故选I;
④镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气,反应较剧烈,故选IV;
⑤铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气,反应不很剧烈,故选III;
⑥氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀,氢氧化铝能溶于强碱生成偏铝酸钠,所以看到的现象是先生成沉淀后沉淀溶解,故选V;
故答案为:3;1;5;4;
(5)氯气和硫化氢发生氧化还原反应生成S单质和HCl,离子方程式为Cl2+H2S=S↓+2H++2Cl-;氯化铝和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀,氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠,离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O或(Al3++4OH-=AlO2-+2H2O),
故答案为:Cl2+H2S=S↓+2H++2Cl-;Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O或(Al3++4OH-=AlO2-+2H2O);
(6)根据Na、Mg、Al和水及酸反应剧烈程度知,金属的金属性随着原子序数的增大而逐渐减弱,根据氯气和硫化氢的反应知,非金属的非金属性随着原子序数的增大而增强,故答案为:第三周期元素从左到右非金属性增强,金属性减弱.
点评:
本题考点: 同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系.
考点点评: 本题考查了探究同一周期元素金属性、非金属性强弱递变顺序,根据金属置换出氢气的难易程度确定金属性强弱,根据非金属单质的氧化性强弱判断非金属性强弱,知道金属性、非金属性强弱的判断方法有哪些,注意:进行对比实验时,只有一个条件不同,其它条件必须完全相同,为易错点.
1年前
1年前1个回答
你能帮帮他们吗