将0.03mol Cl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合

解题思路：亚硫酸根离子与溴离子都具有还原性，但是亚硫酸根离子还原性强于溴离子，通入氯气后，氯气首先氧化H₂SO₃为H₂SO₄，H₂SO₃反应完毕，然后再氧化Br^-，由于Br^-全部转变Br₂，所以HBr和H₂SO₃都完全被氧化．

亚硫酸根离子与溴离子都具有还原性，但是亚硫酸根离子还原性强于溴离子，通入氯气后，氯气首先氧化H₂SO₃为H₂SO₄，H₂SO₃反应完毕，然后再氧化Br^-．
氯气氧化亚硫酸生成硫酸：
Cl₂ +H₂SO₃ +H₂O=H₂SO₄ +2HCl
0.02mol 0.02mol 0.02mol 0.04mol
H₂SO₃为弱酸，生成两种强酸：H₂SO₄和HCl，c（H⁺）增大，H₂SO₃反应完毕，消耗 Cl₂0.02mol，Cl₂过量0.01mol，然后再氧化Br^-：
Cl₂ +2HBr=Br₂ +2HCl
0.01mol 0.02mol
HBr全部被氯气氧化转变为Br₂ 和HCl，HCl和HBr都是强酸，所以c（H⁺）不变；
故选：A．

点评：
本题考点： 氯气的化学性质．

考点点评： 本题考查了氯气的性质已经有关氧化还原反应的计算，明确亚硫酸根离子与溴离子还原性强弱顺序是解题关键，难度不大．

通入Cl2时
第一步、与H2SO3发生氧化反应H2SO3+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
消耗Cl2 0.02mol [H＋]升，排除B、C
第二步、与HBr发生氧化反应2HBr+Cl2=Br2+2HCl
消耗Cl2 0.01mol [H＋...