根据中和热的测定实验填空．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.5mol/L的盐酸50mL置于图所示的装置中进

（1）测定中和反应的反应热的装置是量热计；由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；
装置中还存在的错误有大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平，两烧杯间没有塞满碎纸条；如图所示会有一部分热量散失，反应的最高温度偏小；
故答案为：量热计；环形玻璃搅拌棒；大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平，两烧杯间没有塞满碎纸条；减小；
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；
（3）0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.5mol/L的盐酸50mL进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol=0.025mol，溶液的质量为：100ml×1g/cm³=100g，温度变化的值△T=t-18℃来计算，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=100g×4.18J/（g•℃）×（t-18℃）所以实验测得的中和热△H=−
100g×4.18J/(g•℃)×(t−18℃)
0.025mol=-
0.418(t−18℃)
0.025kJ/mol；
故答案为：-
0.418(t−18℃)
0.025kJ/mol；
（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量增多，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关；
故答案为：增多；相同；
（5）将盐酸倒入NaOH溶液中，或将NaOH溶液倒入盐酸中，放出的热量不变，对实验无影响；慢混合会导致热量散失，影响测定结果，应快速混合；
故答案为：无影响；快速好；因为慢速混合导致较多热量散失；

点评：
本题考点： 中和热的测定．

考点点评： 本题考查中和热的测定原理与计算，题目难度中等，注意理解中和热的概念与原理是解题的关键．