用如图所示装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应.下列实验不合理的是(  )

用如图所示装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应.下列实验不合理的是(  )
A. 上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B. 为确认CuSO4生成,向①中加水,观察颜色
C. ②中选用品红溶液验证SO2的生成
D. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
陆一帆 1年前 已收到1个回答 举报

赖帐是孙子 幼苗

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解题思路:A.当铜丝与浓硫酸接触时才能反应;
B.根据溶液颜色的变化判断是否有CuSO4生成;
C.根据SO2的漂白性分析;
D.SO2为酸性气体,可与碱发生反应,

A.当铜丝与浓硫酸接触时才能反应,当往上抽动铜丝时,铜丝与硫酸不接触,反应停止,故可通过上下移动①中铜丝可控制SO2的量,故A正确;
B.CuSO4溶液呈蓝色,可依据溶液颜色的变化判断是否有CuSO4生成,故B错误;
C.SO2具有漂白性,可用品红溶液验证SO2的生成,故C正确;
D.SO2为酸性气体,具有污染性,可与碱发生反应,用NaOH溶液吸收多余的SO2,故D正确.
故选B.

点评:
本题考点: 浓硫酸的性质.

考点点评: 本题考查二氧化硫的制备和性质,题目难度不大,注意A项,为制备二氧化硫的简易控制实验方法.

1年前

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