已知还原性HSO3->I- 氧化性IO3->I2

这个不难理解,吃饭得一口一口地吃,电子得失也是一个一个地得失.
IO3(-)中的I呈+5价,在与HSO3(-)反应时会先生成+3、+1、0价,最后生成-1价,由于+3和+1的的稳定性很差,生成少量后就迅速变到较为稳定的0价即I2,所以其中的I2算是较稳定的中间价态了,在还原剂过量时必然被进一步还原到I(-).
现在不难判断了,如果中间价稳定,则可以生成中间价态；如果中间价不稳定,则直接生成到稳定价态.
再看一个例子：S(2-) + HNO3（过量）
这个反应的中间产物有S、H2SO3,最后到H2SO4；
由于S是稳定的中间产物,而H2SO3是不稳定的中间产物,因此在反应时间短时,看到的是S沉淀；如果反应时间长,得到的是H2SO4.中间产物H2SO3一旦生成,就会迅速氧化为H2SO4,因此很难大量存在.

氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物
这是氧化还原反应的基本结构。
其中氧化性：氧化剂》氧化产物
还原性：还原剂》还原产物
所以还可以表示为 氧化性强+还原性强=氧化性弱+还原性弱
这个题目中隐含一个条件 就是碘单质的氧化性强于碘离子
这样氧化性强弱就是3个物质的 碘酸根》碘》碘离子
亚硫酸氢根还原碘酸根 先得到碘 再得到氧化性...