（2014•南昌模拟）如图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是（　　）

A．该装置没有外加电源，是一个原电池，把化学能转化为电能，故A正确；
B．由图示可看出，电子由a表面转移到b表面，因此a表面发生氧化反应，由题意SO₂转化为H₂SO₄发生氧化反应，因此催化剂a表面SO₂发生氧化反应，催化剂b表面O₂发生还原反应生成H₂O，消耗H⁺，其附近酸性减弱，故B错误；
C．催化剂a表面是SO₂失去电子生成硫酸，电极方程式为：SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺，故C正确；
D．催化剂a处的反应为：SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺，
催化剂b处的反应为：[1/2]O₂+2H⁺+2e^-=H₂O
总方程为：SO₂+H₂O+[1/2]O₂=H₂SO₄
设加入的SO₂为xg，H₂O为yg．
则生成硫酸的质量为：[xg×98g/mol/64g/mol]
水的质量变化为：y-[xg×18g/mol/64g/mol]
根据二者的比值为49%，可以求得[x/y]=[8/15]，故D正确；
故选B．

点评：
本题考点： 工业制取硫酸．

考点点评： 本题以二氧化硫制硫酸为知识背景，考查了原电池的原理和电极方程式的书写．