有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量简；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口瓶．
有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量简；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口瓶．
（1）现需要配制500mL 0.1mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸______mL．
（2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是______．配好的溶液应贮存在______中．
（3）若实验遇到下列情况，对硫酸的物质的量浓度有何影响（填写“偏高”“偏低”或“不变”）？
①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，______．
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，______．
③定容时观察液面俯视，______．
（1）现需要配制500mL 0.1mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸______mL．
（2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是______．配好的溶液应贮存在______中．
（3）若实验遇到下列情况，对硫酸的物质的量浓度有何影响（填写“偏高”“偏低”或“不变”）？
①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，______．
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，______．
③定容时观察液面俯视，______．
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解题思路：（1）根据c=[1000ρw/M]计算出该浓硫酸的物质的量浓度，再根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；
（2）根据配制500mL 0.1mol/L硫酸溶液的步骤判断仪器使用的先后顺序；
（3）根据c=[n/V]可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．
（2）根据配制500mL 0.1mol/L硫酸溶液的步骤判断仪器使用的先后顺序；
（3）根据c=[n/V]可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．
（1）质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的浓度为：[1000×18.4×98%/98]mol/L=18.4mol/L，配制500mL 0.1mol/L硫酸溶液，需要该浓硫酸的体积为：[0.1mol/L×0.5L/18.4mol/L]≈0.0027L=2.7mL，
故答案为：2.7；
（2）配制500mL 0.1mol/L硫酸溶液的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要选用的仪器分别为：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等，所以使用仪器的先后顺序为：⑤④②⑥⑦或⑤④②⑥⑦⑧；硫酸为液体，配制的硫酸溶液应该储存在细口瓶中，
故答案为：⑤④②⑥⑦或⑤④②⑥⑦⑧；细口瓶；
（3）①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=[n/V]可得，配制的溶液浓度偏低，故答案为：偏低；
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积偏小，根据c=[n/V]可得，配制的溶液浓度偏高，故答案为：偏高；
③定容时观察液面俯视，导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=[n/V]可得，配制的溶液浓度偏高，故答案为：偏高．
点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．
考点点评： 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法．
1年前
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现有下列仪器：①量筒②玻璃棒③药匙④托盘天平⑤烧杯⑥胶头滴管。
1年前1个回答
你能帮帮他们吗