1 mol 单原子理气从298 K、202.65 kPa 经历

1 mol 单原子理气从298 K、202.65 kPa 经历
①等温 ②绝热 ③等压 三条途径可逆膨胀,
体积增加到原来2倍,所作功分别为W1,
W2,W3.三者关系为:
A.W1>W2>W3 B.W3>W2>W1
C.W2>W1>W3 D.W3>W1>W2
恒温下，将压力为P的0.8 mol氮气和压力
为P的0.2 mol氧气混合为P的混合气。若假
设氮气和氧气均为理想气体，则其熵值应
为何值？
A.ΔS=0.4184 J·K-1 B.ΔS=0.8368 J·K-1
C.ΔS=4.184 J·K-1 D.ΔS=8.368 J·K-1
在下列状态变化中，可用公式dU=TdS-pdV的是
A.NO2气体缓慢膨胀始终保持化学平衡NO2= NO+0.5O2
B.NO2气体以一定速度，解离出的NO+0.5O2总比平衡组成落后一步
C.SO3气体在不解离为SO2+0.5O2 条件下膨胀
热力学基本方程dG=-SdT+Vdp可适用下列哪一个
A.298K,p0的水蒸发过程
B.理想气体向真空膨胀
C.电解水制取氢
D.N2+3H2→2NH3未达平衡
判断在一个封闭的绝热刚性容器中的化学反应
aA+bB→gG是否可自发进行，可用
A.△A判据
B.△S判据
C.△G判据
D.(△S +△ S环)判据