将一定量的氯化钠和碳酸钠的混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的盐酸溶液80g，恰好完全反应后，测得容器内物质的质量减少
将一定量的氯化钠和碳酸钠的混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的盐酸溶液80g，恰好完全反应后，测得容器内物质的质量减少8.8g，经测定滤液中含氯元素的质量21.3g（不考虑过程中物质质量是损失）．计算：
（1）原混合物中碳酸钠的质量．
（2）配制上述实验中所需的溶质的质量分数的盐酸，若用溶质的质量分数为36.5%的浓盐酸，需加水多少克？
（3）原混合物中氯化钠的质量是多少克？
（1）原混合物中碳酸钠的质量．
（2）配制上述实验中所需的溶质的质量分数的盐酸，若用溶质的质量分数为36.5%的浓盐酸，需加水多少克？
（3）原混合物中氯化钠的质量是多少克？
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解题思路：根据碳酸钠与盐酸的反应，由生成的二氧化碳的质量，可求出碳酸钠、盐酸溶液中溶质及生成的氯化钠质量．根据盐酸溶液中溶质计算出若用溶质的质量分数为36.5%的浓盐酸，需加水的质量；根据滤液中含有的溶质是氯化钠，由滤液中含氯元素的质量21.3g，可求出总的氯化钠的质量，减去生成的氯化钠，就是原固体中氯化钠的质量．
（1）设原固体混合物中碳酸钠的质量为x，盐酸溶液中溶质的质量为y，生成氯化钠的质量为z．
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 7311744
x yz 8.8g
[106/x＝
73
y＝
117
z＝
44
8.8g]
解得：x=21.2g y=14.6g z=23.4g
（2）由上述计算可知一定质量分数的盐酸溶液80g中含有的溶质是14.6g，则需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为：[14.6g/36%]=40g，需要加水的质量为：80g-40g=40g．
（3）由题意可知，滤液中的只有氯化钠含有氯元素是21.3g，则氯化钠的质量为：[21.3g
35.5/23+35.5×100%]=35.1g，原固体中氯化钠的质量是35.1g-23.4g=11.7g
答：（1）原混合物中碳酸钠的质量是21.2克．（2）需加水是40克，（3）原固体中氯化钠的质量是11.7克．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；用水稀释改变浓度的方法．
考点点评： 本道题有两个突破点：一是根据复分解反应的条件判断是哪些物质在发生反应；二是涉及到有关化学式的计算．
1年前
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