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hao2581
电离常数越大,越强; Ka1就是H2XO3的酸性显示; Ka2是HXO3-酸性的显示; 这里不论怎样还是要把Ka与酸性建立联系,然后把酸性与反应建立联系; 对于酸H2XO3: H2XO3=H++HXO3-; Ka1=【H+】【HXO3-】/【H2XO3】; 其越大,表明H2XO3的酸性越强; HXO3-=H++XO32-; Ka2=【H+】【XO32-】/【HXO3-】 其表明的是HXO3-的酸性; Ka越大,酸性越强; 所以酸性H2SO3>H2CO3>HSO3->HCO3-; 酸性越强其电离质子的能力越强,对应的碱(即共轭碱,就是该酸失去一个氢离子的产物)结合氢离子能力越强; 这里HCO3-酸性最弱,对应的碱CO32-结合质子能力最强,HSO3-电离的质子就能被其捕获; 同样HCO3-(对应酸H2CO3)结合质子的能力强于HSO3-,所以H2SO3的质子就被HCO3夺走了