（2013•宜春模拟）有①氨水 ②NH4Cl溶液 ③

A．相同浓度的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大，其盐溶液pH越大，碳酸根离子水解程度远远大于碳酸氢根离子，所以pH④＜③，故A错误；
B．将溶液①、②等体积混合，二者恰好反应生成碳酸钠、碳酸铵，铵根离子水解程度较小，所以溶液中存在c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O），故B错误；
C．向溶液①、②中分别滴加25mL 0.1mol/L盐酸后，①中的溶质是氯化铵、②中的溶质是HCl和氯化铵，氢离子抑制铵根离子水解，所以溶液中c（NH₄⁺）：①＜②，故C错误；
D．向溶液③、④中分别加入12.5mL 0.1mol/L NaOH溶液后，前者得到的是氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，碳酸根离子水解受抑制，所以c（HCO₃^-）＜c（CO₃^2-），后者得到等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，以碳酸根离子水解为主，所以c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液中的溶质、溶液的酸碱性再结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，易错选项是D，注意其物料守恒中钠离子和含有碳元素的微粒之间的比值，为易错点．