相同温度下，100mL 0.01mol/L的NH3•H2O与10mL0.1mol/L的NH3•H2O相比较，下

A．相同温度下，0.01mol/L的NH₃•H₂O小于0.1mol/L的NH₃•H₂O的浓度，则前者电离产生的氢氧根离子浓度小于后者，根据c（H⁺）=
Kw
C(OH−)知，前者溶液中的氢离子浓度大于后者，故A正确；
B．相同温度下，0.01mol/L的NH₃•H₂O小于0.1mol/L的NH₃•H₂O的浓度，则前者电离产生的氢氧根离子浓度小于后者，故B错误；
C．溶液越稀，电解质的电离程度越大，故C正确；
D．由n=cV可知，100mL 0.01mol/L的NH₃•H₂O与10mL0.1mol/L的NH₃•H₂O中溶质的物质的量都是0.001mol，则中和时所需HCl的量相等，故D错误．
故选AC．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 题考查弱电解质的电离，明确浓度与电离程度的关系是解答本题的关键，题目难度不大．