铜和铁是生活、生产中广泛使用的金属．

（1）工业上常用赤铁矿（主要成分为氧化铁）在高温下与一氧化碳反应来炼铁，反应的化学方程式为：Fe₂O₃+3CO

高温
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2Fe+3CO₂．
（2）由碱式碳酸铜的化学式为Cu₂（OH）₂CO₃可知，碱式碳酸铜是由铜、氧、氢、碳4种元素组成、从它的化学式可推知，铜生锈的过程除了与氧气和水有关外，还与空气中的二氧化碳有关；
（3）①把不溶于液体的固体和液体分离的方法是过滤；
②由题意可知，碱式碳酸铜受热生成了氧化铜、二氧化碳和水．该反应有一种物质生成了三种物质，属于分解反应；
③由反应的路程图可知，蓝色溶液中加入过量铁粉，发生的反应是硫酸铜与铁发生了反应，反应的化学方程式为：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄
④加入铁后，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，所以固体M中含有铜和过量的铁，加入过量的B是为了与固体M中的铁反应，如果B过量，则最后得到的铜是纯净物，如果不足量将会混有铁，所以向得到的铜中加入硫酸，看是否有气体，如果有气泡说明含有铁，即加入的B不足量，如果没有气泡，则加入的B是过量的．
故答为：（1）Fe₂O₃+3CO

高温
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2Fe+3CO₂．；（2）4，二氧化碳；（3）①过滤；②分解反应；③Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄ ④向所得到的铜中加入稀硫酸，如果没有气泡产生说明B过量．

点评：
本题考点： 铁的冶炼；金属锈蚀的条件及其防护；盐的化学性质；化学式的书写及意义；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 解答本题的关键是要知道铁生锈的条件，不溶于液体的固体和液体的分离方法，置换铜的方法，为了把铜全部置换出来，必须加入过量的铁．