将一定量的H2、CO和CO2的混合气体通入盛有足量Na2O2粉末（Na2O2体积忽略不计）的密闭容器中，用电火花引燃直至

解题思路：Na₂O₂与CO₂反应：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，CO与H₂在氧气中完全燃烧，生成CO₂和H₂O，生成的CO₂和H₂O再与Na₂O₂反应．2CO+O₂

点燃 .

2CO₂，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na₂O₂与CO₂反应：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，质量增重△m=2Na₂CO₃-2Na₂O₂=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；2H₂+O₂

点燃 .

2H₂O，生成的水与氢气物质的量相等，Na₂O₂与H₂O反应2：H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，质量增重△m=2H₂O-O₂=2H₂，可知反应后固体增加的质量为氢气质量，相当于是H₂、CO与过氧化钠直接发生化合反应，恢复到原温度，容器内的压强为原来的[1/4]，剩余气体可能为O₂，不可能为H₂或CO，利用端值法讨论判断混合气体的平均相对分子质量的范围．

Na₂O₂与CO₂反应：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，CO与H₂在氧气中完全燃烧，生成CO₂和H₂O，生成的CO₂和H₂O再与Na₂O₂反应．2CO+O₂

点燃
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2CO₂，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na₂O₂与CO₂反应：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，质量增重△m=2Na₂CO₃-2Na₂O₂=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；2H₂+O₂

点燃
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2H₂O，生成的水与氢气物质的量相等，Na₂O₂与H₂O反应2：H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，质量增重△m=2H₂O-O₂=2H₂，可知反应后固体增加的质量为氢气质量，相当于是H₂、CO与过氧化钠直接发生化合反应，恢复到原温度，容器内的压强为原来的[1/4]，剩余气体可能为O₂，不可能为H₂或CO，
如剩余气体为氧气，应为原体积的[1/4]，由方程式可知为原体积的[1/2]，如为H₂和CO₂的混合物，混合气体的平均相对分子质量为[2+44/2]=23，
如为CO和CO₂的混合物，混合气体的平均相对分子质量为[28+44/2]=36，
则混合气体的平均相对分子质量介于23～36，
故选BD．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物的计算，题目难度较大，注意当气体剩余时，能正确判断剩余气体的成分，为解答该题的关键．

正确解法是这样：CO2与Na2O2生成O2：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。
对于CO，有：2CO+O2=2CO2，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。两式相加：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，即CO被完全吸收。
同理，对于H2，有：2H2+O2=2H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2。两式相加：2H2+2Na2O2=4NaOH，即H2也被...