水是自然界中普遍存在的一种物质，根据下列信息回答问题：

（1）H₃O⁺中价层电子对[6+1×3−1/2]=4，氧原子采取sp³杂化，H₃O⁺的分子立体结构为三角锥型，故答案为：三角锥形；sp³；
（2）H₂O分子中氢原子的s轨道和氧原子的p轨道以头对头重叠，所以含有的共价键用符号表示为δ_s-p，故答案为：δ_s-p；
（3）非金属性越强，元素的氢化物越稳定，非金属性：O＞S＞Se，所以稳定性：H₂O＞H₂S＞H₂Se；
H₂O可形成分子间氢键，沸点最高，H₂Se相对分子质量比H₂S大，分子间作用力大，因而H₂Se比H₂S沸点高，所以沸点：H₂O＞H₂Se＞H₂S，
故答案为：H₂O＞H₂S＞H₂Se；非金属性越强，元素的氢化物越稳定；H₂O＞H₂Se＞H₂S；H₂O可形成分子间氢键，沸点最高，H₂Se相对分子质量比H₂S大，分子间作用力大，因而H₂Se比H₂S沸点高．

点评：
本题考点： 判断简单分子或离子的构型；共价键的形成及共价键的主要类型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；氢键的存在对物质性质的影响．

考点点评： 本题主要考查价层电子对互斥理论、共价键的成键方式、氢键、同主族元素性质递变规律等，综合性较大，难度中等，是对知识的直接运用，需要学生具有扎实的基础．