把3mol A与2.5mol B充入2L容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D

解题思路：经5min达到平衡，生成1mol D，以C的浓度变化表示的反应速率是0.1mol/（L•min），反应生成C的物质的量=0.1mol/（L•min）×2L×5min=1mol，结合反应生成物质的量之比等于化学方程式计量数之比，x：2=1：1，x=2，依据化学平衡三段式列式计算，
3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g）
起始量（mol） 3 2.5 0 0
变化量（mol） 1.5 0.5 1 1
平衡量（mol） 1.5 2 11
A、反应速率v=[△c/△t]计算得到；
B、转化率=[消耗量/起始量]×100%；
C、浓度c=[n/V]；
D、反应生成物质的量之比等于化学方程式计量数之比计算x．

经5min达到平衡，生成1mol D，以C的浓度变化表示的反应速率是0.1mol/（L•min），反应生成C的物质的量=0.1mol/（L•min）×2L×5min=1mol，结合反应生成物质的量之比等于化学方程式计量数之比，x：2=1：1，x=2，则
3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g）
起始量（mol） 3 2.5 0 0
变化量（mol） 1.5 0.5 1 1
平衡量（mol） 1.5 2 11
A、A的反应速率v=[△c/△t]=

1.5mol
2L
5min=0.15mol/L•min，故A正确；
B、B的转化率=[消耗量/起始量]×100%=[0.5mol/2.5mol]=20%，故B正确；
C、浓度c=[n/V]=[2mol/2L]=1mol/L，故C错误；
D、经5min达到平衡，生成1mol D，以C的浓度变化表示的反应速率是0.1mol/（L•min），反应生成C的物质的量=0.1mol/（L•min）×2L×5min=1mol，结合反应生成物质的量之比等于化学方程式计量数之比，x：2=1：1，x=2，故D正确；
故选C．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查化学平衡的计算，注意利用反应速率的关系确定x为解答的关键，注重高考常考考点的考查，题目难度中等．