（2014•房山区二模）人类的生产、生活离不开金属．

（1）地壳中含量位于前五位的元素依次为：氧、硅、铝、铁、钙，含量最高的金属元素是铝；
（2）铜能制导线，利用了铜的导电性；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，当将生锈的铁片放入足量的稀硫酸中，氧化铁先与硫酸反应，属于复分解反应，然后铁与盐酸反应，属于置换反应；
（4）滤渣加入稀硫酸无气泡产生，证明滤渣中只有铜，一定没有锌和铁，故加入的锌有可能没有将铜完全置换出来，也可能恰好将铜完全置换出来，则滤液的组成有两种可能：锌将铜恰好完全置换出来时，溶质是ZnSO₄、FeSO₄；若锌没有将铜完全置换出来，则溶质是ZnSO₄、FeSO₄和CuSO₄．
（5）A．由以上的分析可知同质量的锌和铁与足量的稀硫酸反应时，铁生成的氢气多，故消耗两种金属的质量相等则产生的氢气一定不等，故说法错误；
B．由图象可知生成的氢气相等，故同质量金属与酸反应生成氢气较多的金属一定有剩余，由于氢气的质量=[金属的化合价/金属的相对原子质量]×金属的质量，所以可知铁一定有剩余，故说法错误；
C．由图象可知生成的氢气相等，由B的分析可知铁一定有剩余，故两盐酸均反应完全反应，只有这样生成的氢气才可能相等；故说法正确；
D．因为锌的活动性比铁的活动性强，等质量的金属，锌反应的时间短，曲线a表示锌和稀硫酸的反应，故说法正确．
故答案为：（1）铝（Al）；
（2）导电；
（3）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
（4）铜（Cu）；ZnSO₄、FeSO₄；ZnSO₄、FeSO₄和CuSO₄；
（5）C、D．

点评：
本题考点： 金属元素的存在及常见的金属矿物；金属的物理性质及用途；金属的化学性质；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 金属与盐溶液的混合物发生置换反应时，首先和活动性最弱的金属的盐反应，待该完全反应后再和余下盐溶液中金属活动性最弱的盐继续反应，最后置换出的金属则是相对较强的金属．