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浙江女孩1 幼苗
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(1)由电解水的装置可知,试管1中所收集的气体为电源的负极产生的气体,较多是氢气,电解水生成了氢气和氧气,该实验说明水是由氢、氧两种元素组成的.该反应的化学方程式是:2H2O
通电
.
2H2↑+O2↑;
(2)图乙是自来水厂净水过程示意图.在此过程中,净化水的方法主要有:过滤、沉降、吸附、消毒等;
(3)化合物是由不同种原子的构成的分子,因此观察微观示意图知含有氢元素的化合物有甲烷和水两种,甲烷燃烧的化学方程式为CH4+2O2
点燃
.
CO2+2H2O,参加反应的甲烷(CH4)与生成水的分子个数比为1:2;
(4)设5%的双氧水10g完全反应可制得氧气的质量为x.
2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑
68 32
10g×5%x
[68/10g×5%=
32
x]
x=0.24g
剩余液体中氢元素的质量分数=
10g×5%×
2
34×100%+10g×(1−5%)×
2
18×100%
10g−0.24g×100%=22.2%.
故答案为:(1)氢气;氢、氧两种元素;2H2O
通电
.
2H2↑+O2↑;(2)过滤、沉降、吸附、消毒等;(3)两;1:2;(4)22.2%.
点评:
本题考点: 电解水实验;自来水的生产过程与净化方法;微粒观点及模型图的应用;元素的质量分数计算;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
考点点评: 本题主要考查了水的组成和净化的知识,属于基础的知识,加强有关水的知识的归纳和学习是解答本题的基础.
1年前
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