（2009•镇江一模）聚合氯化铝晶体[A12（OH）nCl6-n•H2O]m是介于AlCl3和Al（OH）3之间的一种水
（2009•镇江一模）聚合氯化铝晶体[A12（OH）nCl6-n•H2O]m是介于AlCl3和Al（OH）3之间的一种水溶性无机高分子聚合物，其制备原料主要是铝加工行业的废渣--铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质．聚合氯化铝生产工艺流程如下：
（1）反应中副产品E是______（用化学式表示）；
（2）升高pH至4.0～4.5的目的是______；
（3）生产过程中可循环使用的物质是______（用化学式表示）；
（4）为使得到的晶体较纯净，生产过程中使pH升高的c物质可选用______（填编号）；
a．NaOHb．Alc．氨水d．A12O3e．NaAlO2
（5）为测定[A12（OH）nCl6-n•H2O]m中的n值，进行如下实验：
①称取ag晶体，制成粉末，加热至质量不再变化时，得到bg固体．此过程可能用到的下列仪器有______；
a．蒸发皿b．坩埚c．研钵d．试管
②另取a g晶体，进行如下操作：
用A试剂溶解→加足量AgNO3溶液→操作c→烘干→称量为c g固体．试剂A为______，操作C为______、______（填操作名称）．n=
（1）反应中副产品E是______（用化学式表示）；
（2）升高pH至4.0～4.5的目的是______；
（3）生产过程中可循环使用的物质是______（用化学式表示）；
（4）为使得到的晶体较纯净，生产过程中使pH升高的c物质可选用______（填编号）；
a．NaOHb．Alc．氨水d．A12O3e．NaAlO2
（5）为测定[A12（OH）nCl6-n•H2O]m中的n值，进行如下实验：
①称取ag晶体，制成粉末，加热至质量不再变化时，得到bg固体．此过程可能用到的下列仪器有______；
a．蒸发皿b．坩埚c．研钵d．试管
②另取a g晶体，进行如下操作：
用A试剂溶解→加足量AgNO3溶液→操作c→烘干→称量为c g固体．试剂A为______，操作C为______、______（填操作名称）．n=
[861b−102c/143.5b]
[861b−102c/143.5b]
（用含a、b、c的代数式表示）． 
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解题思路：（1）搅拌加热操作过程，加入盐酸，铝与盐酸反应，由氢气生成，加热的时候HCl会挥发，用水喷淋就可以吸收HCl，得到HCl（aq），剩余气体为氢气；
（2）溶液调pH值，促进铝离子水解，利用晶体析出；
（3）95°C加热的时候HCl会挥发，用水喷淋就可以吸收HCl，得到HCl（aq），进行循环使用；
（4）加入c的是调节pH值，促进铝离子水解，但不能移入新杂质，其次在流程图中的B中或多或少会留有少量的HCl，因为加热不能保证所有的HCl全部挥发；
（5）根据各个化学仪器的使用方法和用途来回答；
（6）根据氯离子检验的方法以及用到的试剂知识来回答．
（2）溶液调pH值，促进铝离子水解，利用晶体析出；
（3）95°C加热的时候HCl会挥发，用水喷淋就可以吸收HCl，得到HCl（aq），进行循环使用；
（4）加入c的是调节pH值，促进铝离子水解，但不能移入新杂质，其次在流程图中的B中或多或少会留有少量的HCl，因为加热不能保证所有的HCl全部挥发；
（5）根据各个化学仪器的使用方法和用途来回答；
（6）根据氯离子检验的方法以及用到的试剂知识来回答．
（1）搅拌加热操作过程，加入盐酸，铝与盐酸反应，有氢气生成，加热的时候HCl会挥发，用水喷淋就可以吸收HCl，得到HCl（aq），剩余气体为氢气，反应中副产品a为H2，故答案为：H2；
（2）铝离子水解，Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，降低氢离子浓度促进铝离子水解，有利于聚合氯化铝晶体析出，故答案为：促进AlCl3水解，使晶体析出；
（3）95°C加热的时候HCl会挥发，用水喷淋就可以吸收HCl，得到HCl（aq），可进行循环使用，
故答案为：HCl；
（4）用氢氧化钠和氨水调节pH值，会引入新的杂质，引入钠离子和铵根离子．所以可以加入Al和氧化铝进行处理，它二者是固体，多了可以过滤掉的，所以可以使得到的晶体较纯净，故答案为：bd；
（5）①称取晶体后，制成粉末，应该用到研钵，加热至质量不再变化时，应该用坩埚来加热，故答案为：bc；
②将[A12（OH）nCl6-n．•H2O]m溶解后加入硝酸酸化的硝酸银可以将氯离子全部沉淀，称出沉淀的质量根据元素守恒可以得到氯离子的量，因为称量得到的cg固体是AgCl，称取ag晶体，制成粉末，加热至质量不再变化时，得到bg固体，即A12O3的质量是bg，则铝元素的质量=bg×[54/102×100%，设氯元素的质量为x，则根据[A12（OH）nCl6-n．•H2O]m中氯元素和铝元素质量关系列等式
bg×
54
102×100%
x＝
54
(6−n)×35.5]，据Cl元素守恒，则c×[35.5/143.5×100%=x，解得n=
861b−102c
143.5b]，故答案为：[861b−102c/143.5b]．
点评：
本题考点： 镁、铝的重要化合物．
考点点评： 本题以聚合氯化铝晶体的制备为载体，考查铝及其化合物性质、离子方程式、对工艺流程的理解、除杂等，难度大，关键在于对工艺流程的理解和知识的迁移运用．
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