（2014•乐山一模）Ⅰ．甲醇是一种新型的能源．

（1）据原子守恒和得失电子守恒书写焦炭和水在高温下制取合成气（组成为H₂和CO）的化学方程式为：C+H₂O

高温
.
CO+H₂，故答案为：C+H₂O

高温
.
CO+H₂；
（2）由CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-283.0kJ•mol^-1和-726.5kJ•mol^-1，则
①CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1
②CH₃OH（l）+3/2O₂（g）=CO₂（g）+2 H₂O（l）△H=-726.5kJ•mol^-1
由盖斯定律可知用②-①得反应CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2 H₂O（l），该反应的反应热△H=-726.5kJ•mol^-1-（-283.0kJ•mol^-1）=-443.5kJ•mol^-1，
故答案为：CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2 H₂O（l）△H=-443.5kJ•mol^-1；
（3）①A、反应速率是反应中某物质的浓度在单位时间内的变化，v（CH₃OH）=
nA
tA（mol•L^-1•min^-1），故A正确；
B、根据反应CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）是放热反应可知，升高温度，平衡向逆反应方向移动，该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的大，故B正确；
T₂＞T₁，T₂平衡时，甲醇产量变少，则说明可逆反应CO₂+3H₂⇌CH₃OH+H₂O向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，故B正确；
C、升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应为放热反应，故C错误；
D、处于A点的反应体系从T₁变到T₂，升高温度，甲醇的物质的量减小，平衡向逆反应方向移动，
n(H2)
n(CH3OH )增大，故D错误；
故答案为：AB；
（4）由化学平衡的三段模式法计算可知，
CO₂ （g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）
起始 120 0
变化 a 3a a a
平衡 1-a 2-3a a a
根据相同条件下气体的压强之比等于物质的量之比，
则容器内的压强与起始压强之比为=（1-a+2-3a+a+a）：（1+2）=（3-2a）：3，
故答案为：（3-2a）：3；
（5）由燃料电池是原电池的一种，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，甲醇燃烧生成二氧化碳和水，
但在碱性介质中，正极有氢氧根离子参与反应，甲醇燃料电池的负极反应式为CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O；Na₂CO₃溶液中存在水解平衡CO₃^2-+H₂O⇌HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O⇌H₂CO₃+OH^-，溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小为C（Na⁺）＞C（CO₃^2-）＞C（OH^-）＞C（HCO₃^-）＞C（H⁺）；

故答案为：CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O；C（Na⁺）＞C（CO₃^2-）＞C（OH^-）＞C（HCO₃^-）＞C（H⁺）；
Ⅱ析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag⁺）=
Ksp(AgCl)
c(Cl−)=
1.56×10−10
0.01mol/L=1.56×10^-8mol/L；
AgBr溶液中c（Ag⁺）=
Ksp(AgBr)
[Br−]=
7.7×10−13
0.01mol/L=7.7×10^-11mol/L；
Ag₂CrO₄溶液中c（Ag⁺）=

Ksp(Ag2CrO4)
[CrO42−]=

9.0×10−12
0.01mol/L=3×10^-5；c（Ag⁺）越小，则越先生成沉淀，所以种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br^-、Cl^-、CrO₄^2-，故答案为：Br^-、Cl^-、CrO₄^2-．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算；热化学方程式；化学电源新型电池；化学平衡的影响因素．

考点点评： 题目考查范围广，考查了平衡移动、平衡计算、电化学、离子浓度大小比较、沉淀的溶解平衡，题目难度大．