（2014•滨州模拟）（1）为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙、丙三同学分别设计以下实验进行探究．

（1）①如果氨水是强碱，0.10mol•L^-1氨水C（H⁺）=
10−14
0.1，pH为13，实际上溶液的pH=10＜13，所以氨水是弱碱；
故答案为：若为强碱，则pH=13；
②若是强碱，稀释100倍，pH减小2个单位，由于是弱碱，稀释的过程中，会部分电离，即C（OH^-）变化的幅度变小，pH减小幅度小于2个单位，则有a-2＜b，且b＜a；
故答案为：（a-2）＜b＜a；
③向氨水中加入氯化铵后，如果氨水是弱电解质，则抑制氨水的电离，溶液中氢氧根离子浓度降低，溶液的碱性减弱，则溶液的颜色变浅，则说明氨水存在电离平衡；
故答案为：溶液颜色变浅；
（2）a根据电荷守恒，如溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），则有c （C1^-）=c（NH₄⁺），此时氨水应过量少许，故a正确；
b、盐酸稍稍过量时：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）=c（H⁺）＞c（OH^-），故b正确；
c、体系为NH₄Cl溶液和NH₃．H₂O，氨水过量较多时，溶液呈碱性：c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺），故c正确；
d、盐酸是1：1的电离氢离子，氢离子被氨水中和一部分，所以c（H⁺）不可能大于 c（Cl^-），故d错误；
故选abc；
（3）因为NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺，PH=5，
0.1×
KW
KB＝10−5，则Kb=10^-5，故答案为10^-5．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查弱电解质的实验探究，利用假设法来分析解答即可，难度不大．