为何同族非金属元素,氢化物的水化物的酸性随原子半径增大而增大,但最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱

为何同族非金属元素,氢化物的水化物的酸性随原子半径增大而增大,但最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱
如卤族元素:酸性 HI >HBr> HCl> HF
HClO4>HBrO4>HIO4
shibushia 1年前 已收到2个回答 举报

华北貔貅 幼苗

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氢化物的水化物的酸性随原子半径增大而增大,是因为半径越大,原子对核外氢原子的吸引力越弱,使氢容易以离子形式离开,导致酸性随着原子半径增大而增大
最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱,是因为半径越小,原子对核外电子的引力越大,通过传递作用,氢氧键中的电子对更加向氧偏移,所以氢就更容易电离出,酸性也就更强

1年前

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kiki79000 幼苗

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原子半径小,对邻近原子作用力大,比如HF,F对H束缚力强,所以游离的程度就弱,酸性就小。
而酸根也是同样,ClO4- Cl原子对O原子作用紧密,所以对H粒子的束缚就弱了,因为4个O里面其中3个O与Cl之间存在一个双键,另一个是OH,O与Cl单间连接,Cl与O结合紧密,O对H束缚就小,所以酸性强,HIO4就最弱。...

1年前

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