氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等．

氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等．
（1）工业合成氨的热化学方程式：N2（g）+3H₂ （g）⇌2NH₃ （g）；△H=-92.2KJ/mol．有关键能：

：946.5KJ/mol；N-H：391.0KJ/mol；则H-H键能为______．
（2）合成氨原料中的H₂ 可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得．部分1mol物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的△H数据如下表：已知1molH₂ O（g）转变为1molH₂ O（l）时放热44.0KJ．写出CH₄ 和水蒸气在高温下反应得到CO和H₂ 的热化学方程式______．

物质	△H（KJ/mol）
H₂ （g）	-285.8
CO（g）	-283.0
CH₄ （g）	-890.3

（3）若把标准状况下6.72L氨气通入到100g19.6%的硫酸溶液中，所得溶液中的溶质是______，溶液中离子浓度从大到小的顺序是______．

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丘山ai0624 幼苗

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（1）因反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，设H-H键能为 xKJ/mol，则
945.6kJ/mol+3xKJ/mol-6×391.0kJ/mol=-92.2kJ/mol 解得x=436.1，
故答案为：436.1kJ/mol；
（2）CH₄ （g）+2O₂ （g）═CO₂ （g）+2H₂ O（l）△H=-890.3kJ/mol ①
H₂ （g）+
1
2 O₂ （g）═H₂ O（l）△H=-285.8KJ/mol ②
CO（g）+
1
2 O₂ （g）═CO₂ （g）△H=-283KJ/mol ③
而H₂ O（g）═H₂ O（l）△H=44.0kJ/mol④
根据盖斯定律：④+①-②×3-③，得
CH₄ （g）+H₂ O（g）═CO（g）+3H₂ （g）的△H=44KJ/mol-890.3KJ/mol+285.8KJ/mol×3+283KJ/mol=+206.1kJ/mol，
故答案为：CH₄ （g）+H₂ O（g）═CO（g）+3H₂ （g）△H=+206.1kJ/mol；
（3）6.72L即0.3mol氨气通入到100g19.6%即0.2mol的硫酸溶液中：NH₃ +H₂ SO₄ =NH₄ HSO₄ ，生成0.2molNH₄ HSO₄ ，NH₃ 过量0.1mol，与NH₄ HSO₄ 反应：NH₃ +NH₄ HSO₄ =（NH₄ ）₂ SO₄ ，生成0.1mol（NH₄ ）₂ SO₄ ，过量0.1molNH₄ HSO₄ ，所以溶质为NH₄ HSO₄ 、（NH₄ ）₂ SO₄ ，NH₄ HSO₄ 能电离出等量的铵根、氢离子和硫酸根，（NH₄ ）₂ SO₄ 电离出铵根、硫酸根，虽然铵根离子水解，但浓度最大，故答案为：NH₄ HSO₄ 、（NH₄ ）₂ SO₄ ；c（NH⁺ ）＞c（SO₄ ^2- ）＞c（H⁺ ）＞c（OH^- ）．

1年前

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