（1）一定条件下，在容积为2L的密闭容器中加入一定量的A，发生如下反应并建立平衡：A（g）⇌2B（g）　　2B（g）⇌2

（1）2B（g）⇌2D（g）+C（g）
转化：0.1mol/L 0.05mol/L
剩余：0.2mol/L
起始：0.3mol/L
则 A（g）⇌2B（g）
转化：0.15moL/L 0.3moL/L
剩余：0.3mol/L
起始：0.45mol/L
所以最初加入的A物质的量是0.45mol/L×2L=0.9mol，
故答案为：C；
（2）①由图象可知盐酸的pH=1，则c（H⁺）=0.1mol/L，加入NaOH20mL时溶液呈中性，
则有c（NaOH）=[0.01L×0.1L/mol/0.02L]=0.05mol/L，
故答案为：0.05 mol/L；
②A点时加入NaOH15mL，
则c（H⁺）=[0.01L×0.1L/mol−0.015L×0.05mol/L/0.025L]=0.02mol/L，则pH=2，
故答案为：2；
（3）BCl₃中，B的最外层电子数为3+3=6，不满足8电子稳定结构，
BCl₃在潮湿空气中会产生大量白雾，说明生成HCl，为水解反应，反应的化学方程式为BCl₃+3H₂O═3HCl↑+H₃BO₃，
故答案为：否；BCl₃+3H₂O═3HCl↑+H₃BO₃；
（4）原电池正极发生还原反应，结合电池反应式可知正极反应为2MnO₂+2NH₄⁺+2e^-═Mn₂O₃+H₂O+2NH₃，
故答案为：2MnO₂+2NH₄⁺+2e^-═Mn₂O₃+H₂O+2NH₃．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；物质的量浓度的相关计算；电极反应和电池反应方程式；化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查较为综合，涉及化学平衡的计算，酸碱混合的计算和判断以及原电池反应等问题，题目难度中等，注意把握相关知识的积累，本题很重要图象的分析．