“天蓝蓝海蓝蓝，海边小城威海卫”．威海海水资源丰富，回答下列问题：

（1）海水中主要含有氯化钠、氯化镁、氯化钙、硫酸镁等，所以海水中主要含有Na⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br^-、I^-、CO₃^2-、HCO₃^-，
故答案为：Na⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br^-、I^-、CO₃^2-、HCO₃^-；
（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O₂进行氧化处理，氧气将H₂SO₃氧化为硫酸，该反应为：2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄；氧化后的“海水”呈酸性，天然海水呈碱性，两者混合后才能排放，是为了中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸，
故答案为：2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄；中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸；
（3）Ⅰ．第①步主要反应是氯气氧化溴离子生成单质溴和氯离子，离子方程式为：2Br^-+Cl₂═2Cl^-+Br₂；溴及其化合物的用途为抗爆剂、感光材料、杀虫剂、镇静剂等，如AgBr作感光材料，
故答案为：2Br^-+Cl₂═2Cl^-+Br₂；抗爆剂、感光材料、杀虫剂、镇静剂等；
II．第③步是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，需要加入盐酸；氢氧化镁不溶于水，可用过滤分离；镁能在二氧化碳中燃烧，方程式为：2Mg+CO₂

点燃
.
2MgO+C，
故答案为：盐酸；过滤；MgO、C；
III．首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确顺序为：②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④；
故答案为：②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④．

点评：
本题考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；海水资源及其综合利用．

考点点评： 本题较为综合，涉及知识点较多，需要灵活运用所学知识解答，培养了学生的思维能力，难度较大．