常温下，pH=2的盐酸，下列叙述正确的是（　　）

解题思路：A．溶液遵循电荷守恒；
B．与等体积pH=12的一元碱混合，若一元碱为强碱，恰好反应，若为弱碱，弱碱剩余；
C．常温下Kw=1.0×10^-14；
D．与等体积0.01 mol•L^-1乙酸钠溶液混合后，生成等浓度的NaCl和乙酸，考虑电离程度．

A．因溶液遵循电荷守恒，则c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故A错误；
B．与等体积pH=12的一元碱混合，若一元碱为强碱，恰好反应，反应后显中性，PH=7，若为弱碱，弱碱剩余显碱性，pH＞7，故B正确；
C．常温下Kw=1.0×10^-14，pH=2的盐酸溶液中由H₂O电离出的c（H⁺）=1.0×10^-12mol•L^-1，故C错误；
D．与等体积0.01 mol•L^-1乙酸钠溶液混合后，生成等浓度的NaCl和乙酸，氯化钠为强电解质，完全电离，乙酸为弱电解质发生部分电离，故c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-），故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： pH的简单计算．

考点点评： 本题考查酸碱混合溶液的定性分析，明确电荷守恒及pH与浓度的换算即可解答，题目难度不大．