已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与
| 已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F 3+ 离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题（答题时，用所对应的元素符号表示） （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_________________。 （2）A的氢化物的分子空间构型是________，其中心原子采取__________杂化，属于__________（填“极性分子”和“非极性分子”）。 （3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下 |
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| 比较两元素的I 2 、I 3 可知，气态M 2+ 再失去一个电子比气态F 2+ 再失去一个电子难。对此，你的解释是 ______________________； （4）晶体熔点：DC________EC（填“<、=、>”），原因是_______________________。 （5）H 2 S和C元素的氢化物(分子式为H 2 C 2 )的主要物理性质比较如下 |
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| H 2 S和H 2 C 2 的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因__________________________ （6）已知某化合反应，在反应过程中只有σ键的断裂与生成，写出符合要求的化学方程式 （写一个） __________________________ |
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（1）C＜O＜N
（2）正四面体；sp 3 杂化；非极性分子
（3）Mn 2+ 的3d轨道电子排布为半满状态较稳定
（4）>；MgO与CaO都为离子晶体，Mg 2+ 半径小于Ca 2+ ，则MgO的晶格能大于CaO，所以熔点高
（5）H 2 O 2 分子间存在氢键，与水分子可形成氢键
（6）“略”
（2）正四面体；sp 3 杂化；非极性分子
（3）Mn 2+ 的3d轨道电子排布为半满状态较稳定
（4）>；MgO与CaO都为离子晶体，Mg 2+ 半径小于Ca 2+ ，则MgO的晶格能大于CaO，所以熔点高
（5）H 2 O 2 分子间存在氢键，与水分子可形成氢键
（6）“略”
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