请回答：（1）实验室制取氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2 △
请回答：（1）实验室制取氨气的化学方程式为
（2）某同学用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸靠近收集氨气的试管口，可观察到试纸变蓝，该现象说明氨气溶于水，溶液呈______性．
（3）干燥氨气可选用的试剂是______（填序号）．
①碱石灰②浓硫酸
（4）围绕不活泼金属能否与硝酸反应，进行了如下实验探究：在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入稀硝酸和浓硝酸，立即塞上带导管的胶塞，并将导管通入另一只盛有NaOH溶液的试管中．请回答：
①实验中观察到，其中一支试管中反应较缓慢，产生的一种气体是______（填化学式），产生该气体的化学方程式是______．
②另一支试管中反应剧烈，产生的一种红棕色气体是______（填化学式），产生该气体的化学方程式是______
（5）工业上由氨气合成硝酸这一过程涉及的化学方程式①
2NH4Cl+Ca（OH）2
2NH3↑+2H2O+CaCl2
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2NH4Cl+Ca（OH）2
2NH3↑+2H2O+CaCl2
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（2）某同学用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸靠近收集氨气的试管口，可观察到试纸变蓝，该现象说明氨气溶于水，溶液呈______性．
（3）干燥氨气可选用的试剂是______（填序号）．
①碱石灰②浓硫酸
（4）围绕不活泼金属能否与硝酸反应，进行了如下实验探究：在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入稀硝酸和浓硝酸，立即塞上带导管的胶塞，并将导管通入另一只盛有NaOH溶液的试管中．请回答：
①实验中观察到，其中一支试管中反应较缓慢，产生的一种气体是______（填化学式），产生该气体的化学方程式是______．
②另一支试管中反应剧烈，产生的一种红棕色气体是______（填化学式），产生该气体的化学方程式是______
（5）工业上由氨气合成硝酸这一过程涉及的化学方程式①
4NH3+5O2
4NO+6H2O；
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4NH3+5O2
4NO+6H2O；
②______③______．
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解题思路：（1）实验室制取氨气是利用氢氧化钙和氯化铵固体加热反应生成；
（2）氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，溶液呈碱性；
（3）氨气是碱性气体，用碱性干燥剂干燥；
（4）依据稀硝酸和浓硝酸都和铜发生反应写出化学方程式；
（5）依据工业制备硝酸的原理分析判断写出化学方程式．
（2）氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，溶液呈碱性；
（3）氨气是碱性气体，用碱性干燥剂干燥；
（4）依据稀硝酸和浓硝酸都和铜发生反应写出化学方程式；
（5）依据工业制备硝酸的原理分析判断写出化学方程式．
（1）实验室制取氨气是利用氢氧化钙和氯化铵固体加热反应生成；反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2
△
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2NH3↑+2H2O+CaCl2，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
△
.
2NH3↑+2H2O+CaCl2
（2）湿润的红色石蕊试纸靠近收集氨气的试管口，可观察到试纸变蓝，该现象说明氨气溶于水，氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，溶液呈碱性，
故答案为：碱性；
（3）氨气是碱性气体，用碱性干燥剂干燥，故答案为：①；
（4）依据稀硝酸和浓硝酸都和铜发生反应写出化学方程式；①实验中观察到，其中一支试管中反应较缓慢，产生的一种气体是一氧化氮，反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故答案为：NO；3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
②另一支试管中反应剧烈，产生的一种红棕色气体是二氧化氮，反应的化学方程式为：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，
故答案为：NO2；Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（5）依据工业制备硝酸的原理分析判断写出化学方程式；过程为氨气的催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮；反应的化学方程式为：4NH3+5O2
催化剂
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△4NO+6H2O，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：4NH3+5O2
催化剂
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△4NO+6H2O；2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO．
点评：
本题考点： 氨的制取和性质．
考点点评： 本题考查了氮及其化合物性质的应用，主要考查氨气的实验室制备，氨气的检验，干燥，硝酸的强氧化性应用，化学方程式的书写方法，工业制备硝酸的化学方程式的书写应用，题目较简单．
1年前
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