（2014•滨州一模）A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图1所示（部分产物已略去）．

解题思路：（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，A和D反应时，A的量不同生成物不同，则A是变价金属，且A是常见金属，为铁，根据离子方程式的书写规则书写；
（2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，A和不同量的碱反应生成不同的物质，则A是铝盐，铝盐和过量强碱反应生成偏铝酸盐，和少量碱反应生成氢氧化铝，根据离子方程式的书写规则书写；
（3）①若A为强碱，D为气态酸性氧化物．常温时，将B的水溶液露置于空气中，若图a符合事实，说明该酸性氧化物为非还原性酸性氧化物，根据盐的类型确定溶液的pH值大小；
②若图b符合事实，说明该酸性氧化物为还原性酸性氧化物，图b中y＜7，B的焰色反应为黄色，说明含有钠元素，则B是亚硫酸氢钠，A是氢氧化钠，C是亚硫酸钠，亚硫酸氢钠是强碱弱酸盐，因其水解而使溶液呈酸性．

（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，A和D反应时，A的量不同生成物不同，则A是变价金属，且A是常见金属，则A为铁，B是铁盐，C是亚铁盐，铁离子和铁反应生成亚铁离子，离子反应方程式为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，
故答案为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，A和不同量的碱反应生成不同的物质，则A是铝盐，铝盐和过量强碱反应生成偏铝酸盐，和少量碱反应生成氢氧化铝，反应 A+D→B的离子方程式为Al³⁺+4OH^-=[Al（OH）₄]^-，
故答案为：Al³⁺+4OH^-=[Al（OH）₄]^-；
（3）①若A为强碱，D为气态酸性氧化物．常温时，将B的水溶液露置于空气中，若图a符合事实，说明该酸性氧化物为非还原性酸性氧化物，则D为二氧化碳，B是碳酸氢盐，C是碳酸盐，碳酸氢盐是强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子易水解而使溶液呈碱性，则pH大于7，即x＞7，故答案为：＞；
②若图b符合事实，说明该酸性氧化物为还原性酸性氧化物，图b中y＜7，B的焰色反应为黄色，说明含有钠元素，则B是亚硫酸氢钠，A是氢氧化钠，C是亚硫酸钠，亚硫酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度，钠离子不水解，亚硫酸氢根离子易水解，亚硫酸氢根离子和水都电离出氢离子，所以溶液中离子浓度大小顺序是
c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-），故答案为：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查了离子浓度大小的比较、元素化合物的性质等，注意元素化合物的特征反应是解本题关键，难度不大．