现有100g5.3%的碳酸钠溶液和100g2.74%的稀盐酸：（1）将碳酸钠溶液缓慢滴入盐酸中，（2）将稀盐酸缓慢滴入碳

解题思路：（1）将碳酸钠溶液缓慢滴入盐酸中，开始时盐酸足，发生是反应是Na₂CO₃+2HC1=2NaC1+H₂O+CO₂↑，盐酸消耗完后，不再反应；
（2）将稀盐酸缓慢滴入碳酸钠溶液中，开始时碳酸钠足，发生是反应是Na₂CO₃+HC1=NaC1+
NaHCO₃，然后NaHCO₃+HC1=2NaC1+H₂O+CO₂↑，然后代值计算即可．

（1）Na₂CO₃+2HC1=2NaC1+H₂O+CO₂↑
10673 44
100g×5.3% n m
106：73=100g×5.3%：n 解得：n=3.65g＞100g×2.74%，故盐酸不足，应用盐酸计算．
73：44=100g×2.74%：m
解得：m=2.2g
（2）先判断碳酸钠和盐酸谁过量
Na₂CO₃+HC1=NaC1+NaHCO₃
106 36.5 84
100g×5.3%X Y
106：36.5=100g×5.3%：X
解得：X=1.825g 100g×2.74%-1.825g=0.915g＞0，故盐酸过量．应用碳酸钠计算碳酸氢钠的量Y．
106：84=100g×5.3%：Y
解得Y=4.2g，
NaHCO₃+HC1=NaC1+H₂O+CO₂↑
84 36.5 44
M 0.915g N
84：36.5=M：0.915 解得：M≈2.1g＜4.2g，故碳酸氢钠过量，应用盐酸计算二氧化碳的量．
36.5：44=0.915g：N
解得：N≈1.1g
2.2g＞1.1g，故（1）＞（2），正确答案为C，
故选C．

点评：
本题考点： 钠的重要化合物；化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查了碳酸钠与酸反应的计算，此反应与滴加顺序有关（与量有关），有一定难度难度，注意把握反应顺序．