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简爱1314 幼苗
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8.34g FeS04•7H20样品物质的量=[8.34g/278g/mol]=0.03mol,其中m(H20)=0.03mol×7×18g/mol=3.78g,如晶体全部失去结晶水,固体的质量应为8.34g-3.78g=4.56g,可知在加热到373℃之前,晶体失去部分结晶水.
A.温度为78℃时,固体质量为6.72g,其中m(FeS04)=0.03mol×152g/mol=4.56g,m(H20)=6.72g-4.56g=2.16g,n(H20)=[2.16g/18g/mol]=0.12mol,则n(H20):n(FeS04)=0.12mol:0.03mol=4:1,则化学式为FeSO4•4H2O,故A正确;
B.温度为l59℃时,固体质量为5.10g,其中m(FeS04)=0.03mol×152g/mol=4.56g,m(H20)=5.10g-4.56g=0.54g,n(H20)=[0.54g/18g/mol]=0.03mol,则n(H20):n(FeS04)=0.03mol:0.03mol=1:1,则化学式为FeSO4•H2O,故B正确;
C.m(FeS04)=0.03mol×152g/mol=4.56g,则在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO4•H2O
△
.
FeS04+H20,故C错误;
D.固体P对应温度为373℃固体为4.56g,隔绝空气加热至650℃,加热至633℃时,固体的质量为2.40g,其中n(Fe)=n( FeS04•7H20)=0.03mol,m(Fe)=0.03mol×56g/mol=1.68g,则固体中m(O)=2.40g-1.68g=0.72g,n(O)=[0.72g/16g/mol]=0.045mol,则n(Fe):n(O)=0.03mol:0.045mol=2:3,则固体物质Q的化学式为Fe2O3,铁的化合价升高,必有硫的化合价降低,设SO2、SO3的物质的量分别为x、y,则
x+y=0.03
64x+80y=4.56−2.40,解得
x=0.015
y=0.015,所以由P到Q方程式为:2FeSO4
高温
.
Fe2O3+SO2↑+SO3↑,有两种无色气体生成,故D错误;
故选:CD.
点评:
本题考点: 化学方程式的有关计算.
考点点评: 本题考查化学方程式的计算,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,为高频考点,注意把握物质的质量的变化关系,能读懂图象,从质量守恒的角度解答该题,题目难度较大.
1年前
1年前2个回答
你能帮帮他们吗
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