（2014•沈河区二模）某纯碱样品种含有杂质NaCl，为测定样品中Na2CO3的质量分数，进行了如图所示实验．根据图中所

解题思路：（1）根据质量守恒定律，反应前后质量之差为生成的二氧化碳的质量；
（2）根据化学方程式利用二氧化碳的质量求出碳酸钠的质量，进而求质量分数；
（3）所得溶液中的溶质氯化钠为生成的和原混合物中存在的氯化钠质量之和，再除以反应后溶液的质量，即为所得溶液中溶质质量分数．

（1）根据质量守恒定律，生成CO₂气体的质量为：6.0g+20g+26.2g-50g=2.2g；
故答案为：2.2g；
设样品中Na₂CO₃的质量为x，生成氯化钠的质量为y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106 11744
x y2.2g
[106/x＝
117
y＝
44
2.2g]
x=5.3g，y=5.85g
（2）样品中Na₂CO₃的质量5.3g；
（3）所得溶液中氯化钠的质量：6.0g-5.3g+5.85g=6.55g
所得溶液中溶质质量分数：
6.55g
50g×100%=13.1%
答案：
（1）生成CO₂气体的质量为2.2g
（2）样品中Na₂CO₃的质量5.3g
（3）反应后所得溶液中溶质质量分数13.1%

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题主要考查学生利用化学方程式和质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．