修改关于范特霍夫等温方程的（化学热力学基础）?为什么问题可以被公共编辑? 请选择一个修改理由... 1. 不构成问题,需

修改关于范特霍夫等温方程的（化学热力学基础）?为什么问题可以被公共编辑? 请选择一个修改理由... 1. 不构成问题,需要改写 2. 文字冗长,需要精简 3. 信息不足,需要补充 4. 带有个人判断,问题不成立 5. 改进标点、格式或文字 6. 其它 * 必选取消保存
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请对方程中的R和J进行详细解说.
还有问题一个望解答
3、已知反应MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)的ΔrH?(298K)=114.7kJ·mol-1,ΔrS?(298K)=174.9J·K-1·mol-1,则ΔrG?(850K)为（） kJ·mol-1
这是道选择题.答案是-34.0
希望能有解答过程.
还有一道
298K时,NaCl在水中的溶解度为36.2g/100g H2O,现将36.2gNaCl加入1L的水中,则此溶解过程属于下列情况中的（）
A. △rG? > 0,△rS? > 0 B. △rG? < 0,△rS?<0
C. △rG? < 0,△rS? > 0 D. △rG? > 0,△rS?< 0
答：C 谢谢.

kiki49483710 1年前已收到1个回答举报

我爱你老太婆幼苗

共回答了18个问题采纳率：100% 举报

上面那堆东西不知道在说什么..方程中的R和J在哪?汗,就说下下面两道题吧..
1.根据自由能定义公式（范特霍夫方程） △G=△H - T△S,把ΔrH(298K)=114.7kJ·mol-1,ΔrS(298K)=174.9J·K-1·mol-1带进去就好了,注意熵变的单位是J而不是KJ
说明一下,虽然条件的数据不是850K的数据,但是焓变和熵变的数据随温度的变化并不大,如果不是精细计算的话完全可以按照不随温度变化处理.算一下就是-34 kJ·mol-1
2.从溶解度条件看NaCl是可以完全溶解的,也就是一个自发的过程,所以 △rG < 0.而且NaCl溶解基本没什么温度变化,△rH 近似就是0,所以△rS 就需要大于0.
另外不建议因为认为NaCl分子解离成离子就认为混乱度增加,因为水分子的混乱度会减小,具体的也没法算,所以看溶解焓变比较好.

1年前

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