（2014•河北模拟）将6.8g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0g稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）正好完
（2014•河北模拟）将6.8g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0g稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）正好完全反应，生成气体与时间关系如图，过滤得溶液质量为56.3g．试计算：（1）生成氢气的质量为______g．
（2）溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）．
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解题思路：（1）根据硫酸和锌反应生成氢气和硫酸锌，所以反应前后质量减少的质量就是生成氢气的质量进行解答；（2）根据反应的化学方程式，由产生氢气的质量计算生成硫酸锌的质量，使用溶液中溶质质量分数公式，求出所得溶液中硫酸锌的质量分数．
（1）硫酸和锌反应生成氢气和硫酸锌，所以反应前后质量减少的质量就是生成氢气的质量，所产生氢气的质量为6.8g+50.0g-56.3g=0.2g；故答案为：0.2；
（2）设生成硫酸锌质量为x．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
1612
x0.2g
[161/x＝
2
0.2g]
x=16.1g
溶液中硫酸锌的质量分数为：
16.1g
56.3g×100%＝28.6%
答：溶液中硫酸锌的质量分数为28.6%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 本题主要考查学生对化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
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