1在第二电子层上存在S,P两种形状的轨道且P轨道有分为Px,Py,Pz三种.那么这三种轨道有什么区别?还是这三种轨道只是

1在第二电子层上存在S,P两种形状的轨道且P轨道有分为Px,Py,Pz三种.那么这三种轨道有什么区别?还是这三种轨道只是空间的位置不同?既然电子在P轨道上游动那么原子核位于“哑铃”轨道的什么位置?是节点上么?节点是如何影响成键的?
2在定域性中的自旋反平行?
3在饱和性中“CH2（卡宾）”的形成是否是因为电子层的能量较电子亚层小
才使得电子难以处于2Px上,是C可连四个键.
4臭氧的结构是怎样的?为什么它是由非极性键形成的极性分子
5 BF3 AlCl3 ····由非极性键构成的极性分子但为什么说它们可以吸引电子对?这些分子是如何吸引电子对的?
6 在反应CH2=CH2+Br—Br→~（打不出来）中双键是如何给出电子对的?
这个反应与高中的配位建有什么关系么?

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supermanliuyu 春芽

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1.三种轨道没有区别,只是空间上的“位置”不同（其实代表电子出现的概率比较大）.原子核位于双哑铃的中间.如果需要用p轨道成键则只能采取肩并肩的方式,形成π键.需要形成δ键的话必须和s轨道进行杂化.
2.同轨道如果有两个电子,他们必然是自旋反平行的,物理量表示就是角动量一个为正值一个为负值.
3.不是,是因为饱和性有机物里面碳都采取sp3杂化形成四个完全均等的轨道,都可以成键.
4.折线型结构.同种原子电负性相同,共用电子对无偏向,因此是非极性键,但是由于空间结构非对称,因此是极性分子.
5.原因是IIIA族形成共价键后,他们的最外层依旧没有达到8电子的稳定结构,属于缺电子结构.有孤对电子就可以填入空轨道.
6.这个到大学才学的,不用关心的,和配位键没有直接联系.

1年前

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