(2/2)反应用去15.8gKMnO4,则产生的CL2的物质的量为多少?被氧化的HCL的物质的量为多少?

快乐小J 1年前 已收到2个回答 举报

kioll 幼苗

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2KMnO4+16HCl(浓)===2MnCL2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
15.8gKMnO4物质的量为0.1mol
所以得到的CL2物质的量为0.1/2*5=0.25mol
被氧化的HCL的物质的量为0.1/2*10=0.5mol(注意只有10份的HCl被氧化,有6份没被氧化)

1年前

8

悠闲AB 幼苗

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根据化学反应方程式,2mol高锰酸钾和16mol浓盐酸反应会产生5mol氯气。15·8g高锰酸钾是0.1mol,所以会产生0.25mol氯气。被氧化的氯化氢中的氯,最后都到氯气中了。所以有0.25mol氯气,就有0.5mol氯原子被氧化。那就需要0.5mol氯化氢被氧化。

1年前

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