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(1)如果氨水是强碱,0.10mol•L-1氨水c(H+)=
10−14
0.1mol/L=10-13mol/L,pH为13,实际上溶液的pH=10<13,所以氨水是弱碱;
故答案为:正确;若为强碱,则pH=13,实际上pH<13;
(2)若是强碱,稀释100倍,pH减小2个单位,由于是弱碱,稀释的过程中,会部分电离,即C(OH-)变化的幅度变小,pH减小幅度小于2个单位,则有a-2<b,且b<a;
故答案为:a-2<b<a;
(3)向氨水中加入氯化铵后,如果氨水是弱电解质,则抑制一水合氨电离,溶液中氢氧根离子浓度降低,溶液的碱性减弱,则溶液的颜色变浅,则说明一水合氨存在电离平衡;
故答案为:能.
点评:
本题考点: 比较强弱电解质的实验;弱电解质在水溶液中的电离平衡.
考点点评: 本题考查了探究电解质一水合氨的强弱,根据氨水浓度与其pH的关系、稀释氨水时pH的变化或其强碱盐溶液酸碱性判断,知道电解质强弱与其电离程度有关,与溶液的导电性强弱无关,为易错点.
1年前
1年前1个回答
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