（2013•安顺）黄铜是由铜、锌组成的合金．为测定某种黄铜中锌的含量，取43.4g这种黄铜和质量分数为19.6%的硫酸溶
（2013•安顺）黄铜是由铜、锌组成的合金．为测定某种黄铜中锌的含量，取43.4g这种黄铜和质量分数为19.6%的硫酸溶液100g恰好完全反应，将未反应的铜过滤后得到112.6g溶液．
试计算（计算结果保留1位小数）
（1）合金中锌的质量分数；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
试计算（计算结果保留1位小数）
（1）合金中锌的质量分数；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
赞 回忆多么美 幼苗
共回答了28个问题采纳率：92.9% 举报
（1）由题意可以知道反应消耗的硫酸中溶质的质量为：100g×19.6%=19.6g．
设合金中锌的质量为x，硫酸锌的质量为y．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98161
x19.6gy
[65/x]=[161/y]=[98/19.6g]
解得：x=13g y=32.2g
所以合金中锌的质量分数为：[13g/43.4g]×100%=30.0%
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：[32.2g/112.6g]×100%=28.6%
答：（1）合金中锌的质量分数为30.0%；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为28.6%．
设合金中锌的质量为x，硫酸锌的质量为y．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98161
x19.6gy
[65/x]=[161/y]=[98/19.6g]
解得：x=13g y=32.2g
所以合金中锌的质量分数为：[13g/43.4g]×100%=30.0%
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：[32.2g/112.6g]×100%=28.6%
答：（1）合金中锌的质量分数为30.0%；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为28.6%．
1年前
2
可能相似的问题
你能帮帮他们吗