为什么弱酸盐溶液中浓度越大水解程度越小

以NaAc为例,Ac-水解平衡如下
Ac- + H2O == HAc + OH-
水解平衡常数K=[HAc][OH-]/[Ac-]
如果溶液浓缩,[HAc]、[OH-]、[Ac-]增大1倍,代入[HAc][OH-]/[Ac-]将增大1倍,大于K,要使[HAc][OH-]/[Ac-]变小,重新等于K,只有减小分子增大分母,所以[HAc]、[OH-]减小,[Ac-]增大,意味着平衡左移,水解程度减小.
你可能会问,若不从浓缩考虑,加入NaAc,增大Ac-浓度,增大了反应物浓度,平衡岂不是右移了吗?
对!平衡是右移了,但水解的Ac-比例却减小了,因为水解程度是用水解的Ac-占原Ac-的比例来衡量的.

弱酸盐溶液浓度大抑制水解的发生