（8分）工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾( FeSO 4 ·7H 2 O )。

（8分）工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾( FeSO ₄ ·7H ₂ O )。
⑴若用98% 1.84 g/cm ³ 的浓硫酸配制生产用28%的硫酸溶液，则浓硫酸与水的体积比约为1： ▲ 。
⑵为测定某久置于空气的绿矾样品中Fe ²⁺ 的氧化率，某同学设计如下实验：取一定量的样品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00 g铁粉充分反应，收集到224 mL（标准状况）气体，剩余固体质量为3.88 g，测得反应后的溶液中Fe ²⁺ 的物质的量为0.14 mol（不含Fe ³⁺ ）。则该样品中Fe ²⁺ 离子的氧化率为 ▲ 。
⑶硫酸亚铁铵［(NH ₄ ) ₂ SO ₄ ·FeSO ₄ ·6H ₂ O］(俗称莫尔盐)，较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe ²⁺ 的标准溶液。现取0.4 g Cu ₂ S和CuS的混合物在酸性溶液中用40 mL 0.150 mol/L KMnO ₄ 溶液处理，发生反应如下：
8MnO ₄ ^－ ＋5Cu ₂ S＋44H ^＋ ＝10Cu ^{2 ＋} ＋5SO ₂ ＋8Mn ^{2 ＋} ＋22H ₂ O
6MnO ₄ ^－ ＋5CuS＋28H ^＋ ＝5Cu ^{2 ＋} ＋5SO ₂ ＋6Mn ^{2 ＋} ＋14H ₂ O
反应后煮沸溶液，赶尽SO ₂ ，剩余的KMnO ₄ 恰好与 V mL 0.2 mol/L (NH ₄ ) ₂ Fe(SO ₄ ) ₂ 溶液完全反应。已知：MnO ₄ ^－ ＋Fe ^{2 ＋} ＋H ^＋ ——Mn ^{2 ＋} ＋Fe ³⁺ ＋H ₂ O（未配平）
① V 的取值范围为 ▲ ；
②若 V =35，试计算混合物中CuS的质量分数。