图是实验室利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的装置，回答下列问题：

a、观察图示可知，是用排水法收集气体，说明氧气不易溶于水．
故答案为：排水集气法；不易溶于水．
b、设理论上需要KClO₃的物质的量为x，生成的KCl的物质的量为y．
2KCOl₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑
2 23
x y 0.36mol
[2/3]=[x/0.36mol] [2/3]=[y/0.36mol]
解得：x=0.24mol，y=0.24mol
设需要AgNO₃的物质的量为z．
KCl+AgNO₃═AgCl↓+KNO₃
1 1
0.24mol z
[1/1]=[0.24mol/z]
z=0.24mol 至少需要质量分数为20%的硝酸银溶液的质量为：
0.24 mol×170g/mol÷20%=204g
答：理论上需要氯酸钾0.24摩尔．产生氯化钾0.24摩尔．至少需要质量分数为20%的硝酸银溶液的质量为204g．

点评：
本题考点： 氧气的制取装置；氧气的收集方法；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 关于化学反应式的计算，同学们一定要细心考虑方可解好．