将5.6g铁粉放入200ml的某浓度的盐酸中，恰好完全反应，求：

（1）n（Fe）=[m/M]=[5.6g/56g/mol]=0.1mol，故答案为：0.1mol；
（2）Fe为活泼金属，与H⁺反应置换出H₂，反应的离子方程式为Fe+2H⁺=H₂↑+Fe²⁺，
答：反应的离子方程式为Fe+2H⁺=H₂↑+Fe²⁺；
（3）根据方程式计算：
Fe+2HCl=H₂↑+FeCl₂
1mol 2mol 22.4L
0.1moln V
n=0.2mol，c（HCl）=[0.2mol/0.2L]=1moL/L，
答：盐酸的浓度为1moL/L．
（4）由（3）可知：
V=[22.4L×0.1mol/1mol]=2.24L，故答案为：2.24L；
（5）如果把盐酸改为稀硫酸，则n（H₂SO₄）=[1/2]n（HCl）=[1/2]×0.2mol=0.1mol，
c（H₂SO₄）=[0.1mol/0.2L]=0.5mol/L，
故答案为：0.5mol/L．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查化学方程式的相关计算，题目难度不大，注意反应的方程式的书写以及物质的量的有关计算公式的运用．