现有X．Y．Z三种常见短周期元素，x的原子结构示意图如图，Y、z为同周期金属元素，Y、Z的最高价氧化物对应水化物可以反应
| 现有X．Y．Z三种常见短周期元素，x的原子结构示意图如图，Y、z为同周期金属元素，Y、Z的最高价氧化物对应水化物可以反应生成盐和水．回答下列问题： （1）已知Y 2 X 2 为浅黄色固体物质，其阴阳离子个数比为______，其中含有的化学键类型有______． （2）将单质Z的薄片在酒精灯上加热至熔化，观察到的现象______，产生该现象的原因是______． （3）Y、Z最高价氧化物对应的水化物混合反应生成盐和水的离子方程式为______． （4）若（3）中生成物还可表示为YZ（OH） 4 ，则YZ（OH） 4 与过量HC1溶液反应的离子方程式为______．  |
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X、Y、Z三种常见短周期元素，由于X的原子结构示意图可知a=2，故X为O元素，结合（1）Y 2 X 2 为浅黄色固体物质，可知Y为Na元素，Y、Z为同周期金属元素，二者的最高价氧化物对应水化物可以反应生成盐和水，为氢氧化钠与氢氧化铝反应，故Z为Al元素，
（1）Na 2 O 2 由钠离子与过氧根离子构成的离子化合物，其阴阳离子个数比为1：2，过氧根离子与钠离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成非极性键，故答案为：1：2；离子键、非极性键；
（2）将单质Al的薄片在酒精灯上加热至熔化，由于反应生成氧化铝，氧化铝的熔点比铝高，氧化铝膜兜住铝箔融化成的小球不落下，故答案为：融化成的小球不落下；氧化铝的熔点比铝高；
（3）氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH） 3 +OH - =AlO 2 - +2H 2 O，故答案为：Al（OH） 3 +OH - =AlO 2 - +2H 2 O；
（4）NaAl（OH） 4 与过量HC1溶液反应生成氯化铝、氯化钠与水，反应离子方程式为：Al（OH） 4 - +4H + =Al 3+ +4H 2 O，故答案为：Al（OH） 4 - +4H + =Al 3+ +4H 2 O．
（1）Na 2 O 2 由钠离子与过氧根离子构成的离子化合物，其阴阳离子个数比为1：2，过氧根离子与钠离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成非极性键，故答案为：1：2；离子键、非极性键；
（2）将单质Al的薄片在酒精灯上加热至熔化，由于反应生成氧化铝，氧化铝的熔点比铝高，氧化铝膜兜住铝箔融化成的小球不落下，故答案为：融化成的小球不落下；氧化铝的熔点比铝高；
（3）氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH） 3 +OH - =AlO 2 - +2H 2 O，故答案为：Al（OH） 3 +OH - =AlO 2 - +2H 2 O；
（4）NaAl（OH） 4 与过量HC1溶液反应生成氯化铝、氯化钠与水，反应离子方程式为：Al（OH） 4 - +4H + =Al 3+ +4H 2 O，故答案为：Al（OH） 4 - +4H + =Al 3+ +4H 2 O．
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