H2O能自身电离还能破坏其他离子键共价键,但为什么HF不可以?

H2O能自身电离还能破坏其他离子键共价键,但为什么HF不可以?
水是共价化合物 但是电解水能生成氢气和氧气 是因为水能自身发生电离,而且水能破坏离子键共价键所以它是良好的溶剂.那为什么HF不能自身电离呢?F的电负性比O大不是应该更好破坏离子键共价键吗?
那NH3也能发生自偶电离，为什么液氨不能破坏其他物质的共价键离子键而作为溶剂呢？
回忆往事12 1年前 已收到3个回答 举报
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jackey78 幼苗

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1.HF可以自身电离但比H2O难,F和H成键比O和H成键更牢固
2.溶解主要取决于离子的溶剂化程度……不单单取决于溶剂中某个原子的电负性

1年前 追问

3

回忆往事12 举报

那水是如何破坏溶解于其中的物质的共价键和离子键呢？

举报 jackey78

首先HF和NH3是可以作为溶剂的……只是不算很常用 溶解在水中而共价键被破环……我觉得这个例子不是很多，更多是破环离子键。具体要讲如何破坏……我也真不太清楚，但是结果是生成和水结合的水合离子，这个过程是放出能量的，可以补偿破坏离子键所需要的能量

春天的眷恋 幼苗

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F离子的强度大于氧离子

1年前

2

ddjxlyy 幼苗

共回答了18个问题 举报

看电负性.两个电负性相差1.7以上的原子之间形成离子键,1.7以下的形成共价键 O H 小于1.7 这是因为它们是靠共用电子对而结合在一起的 我们把

1年前

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