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A、醋酸是弱电解质,盐酸是强电解质,相同浓度的两溶液中c(H+)是盐酸的大于醋酸的,故A错误;
B、100mL 0.1mol/L的两溶液物质的量相等的,消耗氢氧化钠的物质的量是相等的,故B正确;
C、两种溶液等体积混合后溶液的pH=-lgc(H+)=-lg
2×10−3V
2V=3,故C正确;
D、醋酸中存在电离平衡,加入醋酸钠,c(H+)均明显减小,但是盐酸中加入少量的氯化钠,pH几乎不变,故D错误.
故选BC.
点评:
本题考点: 弱电解质在水溶液中的电离平衡.
考点点评: 本题涉及弱电解质的电离以及电离平衡的影响因素等知识,属于综合知识的考查题,难度中等.
1年前
1年前1个回答
1年前1个回答
1年前1个回答
1年前1个回答
1年前1个回答
1年前1个回答
下列关于等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸溶液说法正确的是( )
1年前1个回答
1年前1个回答
你能帮帮他们吗