下列各组中的性质比较，正确的是（　　）

解题思路：元素周期表中，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，以此解答．

①非金属性Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故正确；
②金属性K＞Ca＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故正确；
③非金属Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故正确；
④非金属性F＞Cl＞Br，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故错误．
故选C．

点评：
本题考点： 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；氧化性、还原性强弱的比较．

考点点评： 本题考查元素周期律的递变规律，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，为高考高频考点，注意把握元素的性质与对应单质、化合物的性质的关系，把握金属性、非金属性的比较角度，难度不大．